Массовое число элемента в таблице химических элементов равно

Строение атома. Массовое число

Ключевые слова конспекта: строение атома, элементарные частицы, протоны и электроны в атомах, атомный номер, массовой число, число нейтронов, нуклид, изотопы, ионы, катионы, заряд иона.

Согласно модели Резерфорда каждый атом состоит из находящегося в его центре ядра и электронной оболочки. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. Электроны движутся вокруг ядра. Число электронов атома равно положительному заряду ядра.

Диаметр атома 10^-10 м, диаметр ядра 10^-14 – 10^-15 м. Масса атома водорода равна 1,67 • 10^-24 г, атома углерода — 1,99 • 10^-23 г, атома железа — 9,29 • 10^-23 г.

Элементарные частицы — это протоны, электроны и нейтроны, из них состоят все атомы.

Таблица 1. «Элементарные частицы атома»

Число протонов разное у атомов различных видов, оно определяет заряд ядра атома и равно атомному номеру элемента в таблице Менделеева. Поскольку атом — электро-нейтральная частица, число электронов в нем равно числу протонов.

Таблица 2. «Протоны и электроны в атомах»

Атомный номер указывают слева внизу от символа элемента, например: ₁Н, ₂₆Fe. Обозначение атомного номера — прописная латинская буква Z.

Массовое число атома А — это сумма чисел его протонов и нейтронов в ядре. Массовое число указывают слева вверху от символа элемента или добавляют к названию элемента через дефис, например: ²³Na или натрий-23.

Массовое число кислорода, А(¹⁶О) = 16 = (8р + 8n).

Число нейтронов N в ядре атома определяют по формуле: N = A — Z. Например, для атома натрия с массовым числом 23, ²³Na: А = 23, Z = 11, N = А – Z = 23 — 11 = 12.

Нуклид — это вид атомов с определенным числом протонов и нейтронов в ядре. Например, в природе встречается три вида нуклидов кислорода: ¹⁶О, ¹⁷О и ¹⁸О.

Изотопы — это атомы одного вида с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов. Так, атомы ¹⁶О, ¹⁷О и ¹⁸О — это изотопы. Природные изотопы урана — ²³⁴U, ²³⁵U и ²³⁸U.

Ионы — заряженные частицы, образующиеся при отщеплении от нейтральных атомов или присоединении к ним электронов. Ионы образуются также из молекул в результате присоединения протона Н⁺ (NH₃ → NH₄⁺) или отщепления Н⁺ (HNO₃ -> NO₃^–).

Таблица 3. «Обозначение и название ионов»

Катионы — это положительно заряженные ионы (Na⁺, Аl³⁺), анионы — отрицательно заряженные ионы (Cl^–, NO₃^–).

Заряд иона указывают в виде индекса справа вверху от символа химического элемента: Li⁺ , Са²⁺. На первом месте пишут цифру, на втором — знак заряда. Цифру 1 не пишут.

Конспект урока по химии «Строение атома».

Видео

Масса атома

Масса атома (М) определяется массой составных частей, то есть электронов и ядра. Электроны очень легкие по сравнению с ядром и почти не вносят вклада в массу всего атома. То есть масса атома обусловлена массой ядра. Что такое массовое число? Масса ядра определяется числом частиц, входящих в его состав, — протонов и нейтронов. Таким образом, массовое число – это масса ядра, выраженная не в единицах измерения массы (граммы), а в количестве частиц. Конечно, абсолютная масса ядер (m), выраженная в граммах, известна. Но это очень маленькие числа, выражаемые в отрицательных степенях. Например, масса атома углерода m_(C) = 1,99 ∙ 10^-23 г. Пользоваться такими числами неудобно. И если нет необходимости в абсолютных значениях массы, а нужно просто сравнить массы элементов или частиц, то пользуются относительными массами атомов (A_r), выраженными в а.е.м. Относительная масса атома указана в таблице Менделеева, например, у азота 14,007. Относительная масса атома, округленная до целого числа, и есть массовое число ядра элемента (A). Массовые числа такие, что ими удобно пользоваться – это всегда целые числа: 1, 2, 3 и так далее. Например, у азота – 14, у углерода – 12. Их записывают верхним левым индексом, к примеру, ¹⁴N или ¹²C.

Почему массовое число имеет дробное значение?

Относительные атомные массы имеют дробные значения по следующим причинам: Большинство элементов, существующих в природе, представляют смесь нескольких изотопов. И в Периодической системе указывается среднее значение относительной атомной массы смеси природного изотопного состава.

Как найти заряд ядра и массовое число?

Заряд ядра численно совпадает с порядковым (атомным) номером элемента (Z) в периодической системе. Массовое число указывают слева вверху от химического знака эле- мента, например 12С, а заряд ядра — слева внизу, например 6С. Число нейтронов (N) можно вычислить по формуле: N = А – Z.

Теги