Как найти молекулярную массу (молекулярный вес)

Пример простого расчета молекулярной массы

Например, чтобы найти молекулярную массу NH ₃ , первым делом нужно найти атомные массы азота (N) и водорода (H).

H = 1,00794 N = 14,0067

Затем умножьте атомную массу каждый атом числом атомов в соединении. Имеется один атом азота (для одного атома индекс не дается). Есть три атома водорода, как указано в нижнем индексе.

молекулярная масса = (1 x 14,0067) + (3 x 1,00794) молекулярная масса. mass = 14.0067 + 3.02382 молекулярная масса = 17.0305

Обратите внимание, что калькулятор даст ответ 17.03052, но полученный ответ содержит меньше значащих цифр. потому что в расчетах используется шесть значащих цифр в значениях атомной массы.

Молекулярная масса

Зная атомные массы отдельных элементов, можно находить и молекулярные массы молекул. Для этого надо всего лишь сложить атомные массы тех атомов, которые входят в состав молекулы.

Например, рассмотрим молекулу метана, она имеет формулу СН₄, то есть состоит из 1 атома углерода (который весит 12 а. е. м.) и 4 атомов водорода (каждый массой по 1 а. е. м.). Складываем атомные массы:

12 + 1 + 1 + 1 + 1 = 12 + 4•1 = 16 а. е. м.

Итак, молекула метана имеет молекулярную массу 16 а. е. м.

Заметим, что очень часто возникает путаница из-за молекул простых газов – водорода, кислорода, азота и т. д. Дело в том, что их молекулы состоят из двух атомов, поэтому и масса у них вдвое больше, чем масса атомов. Например, атомная масса элемента кислород – 16 а. е. м., а вот молекула кислорода, имеющая формулу О₂, весит уже 16•2 = 32 а. е. м.

Видео

Молярная масса вещества

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества.

Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы M_r равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

M = N_A × m (1 молекулы) = N_A × M_r × 1 а.е.м. = (N_A ×1 а.е.м.) × M_r = × M_r.

Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 44 а.е.м., то масса одного моля молекул равна 44 г.

Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных отношений к молярным.

Относительная формульная масса

Вещества немолекулярного строения также характеризуются подобной величиной, которая называется относительной формульной массой. Как и относительная молекулярная масса, она равна сумме относительных атомных масс всех элементов, входящих в состав структурной единицы таких веществ — формульной единицы, и также обозначается M_r. При этом, конечно, необходимо учитывать индексы у символов атомов.

Например, относительная формульная масса вещества CaCO₃ равна:

Относительная формульная масса вещества Al₂(SO₄)₃ равна:

Относительная формульная масса показывает, во сколько раз масса формульной единицы данного вещества больше 1/12 части массы атома углерода, или атомной единицы массы u.

Тест по теме

/10 Вопрос 1 из 10

Теги